[0039] 实施例1:
[0040] Ni/Ni(OH)2多孔磁性复合超结构的制备:
[0041] 将0.713g六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)溶解于30 mL乙二醇(EG)与N,N-二甲基甲酰胺(DMF)形成的混合体系中(EG/DMF=18/12),充分磁力搅拌形成均匀溶液后,加入0.038g硼氢化钠(NaBH4),再磁力搅拌10分钟;将混合溶液转移到40 mL高压釜的聚四氟乙烯内衬中,封紧不锈钢反应釜,加热至170℃下反应8h。反应结束后,待反应釜温度降至室温,用磁铁收集黑色产物,用去离子水离心洗涤产物数次。最后在60℃下真空干燥5小时。
[0042] 用日本岛津XRD-6000型X射线粉末衍射仪对实施实验1的产物(Cu Kα射线,λ= o0.154060 nm,扫描速度0.02/s)进行物相鉴定,图1是所得产物煅烧前后的XRD衍射花样,显示煅烧前后产物中均有Ni存在。同时,XRD衍射花样显示,煅烧前产物中含有Ni(OH)2。
可见产物为Ni与Ni(OH)2的复合结构。如图2所示,在100 ℃和300 ℃处均有明显失重,前者失重15%,应是失去了产物中吸附的水;后者失重15%,应是Ni(OH)2的分解。当产物在空气氛下350℃煅烧3h后,XRD分析显示复合结构中,Ni的衍射峰增强,而Ni(OH)2的衍射峰消失并出现一些新的衍射峰。分析显示,新衍射峰为NiO,表明Ni(OH)2已转变为NiO。所以,可以断定热重分析中最后所剩的~70%的煅烧物(见图2)应为Ni和NiO。此外,煅烧后Ni单质的衍射峰仍然存在且强度比煅烧前有明显增强,表明原磁性多孔状超结构应该是Ni为核,而Ni(OH)2是生长在Ni核表面。
[0043] 图3显示所得产物具有多孔形貌。图4证实所得产物具有磁性。图5是所得产物的N2吸附-解吸附曲线,证明所得产物具有较大的比表面积(114 m²/g)。
[0044] 实施例2:
[0045] 在超声搅拌下将20 mg实施例1所制的Ni/Ni(OH)2多孔复合超结构分散于50毫2+ 2+ 2+
升浓度皆为10mg/L的Pb 、Cu 和Cd 离子的混合溶液中,机械搅拌30分钟后,用感应耦
2+
合等离子体(ICP)原子发射光谱仪测定剩余离子的浓度,发现:Pb 离子的浓度从吸附前
2+ 2+
的10mg/L下降为4.84mg/L。此时,51.6%的Pb 离子被移除。吸附剂对Pb 离子的吸附
2+
能力为12.9 mg/g(见图6)。Cu 离子浓度由吸附前从吸附前的10mg/L下降为4.25mg/L,
2+ 2+ 2+
57.5%Cu 离子被移除(见图7),吸附Cu 离子的能力为14.4mg/g。但是在同一体系里Cd离子经测定浓度并没有明显变化(见图8)。
[0046] 上述结果说明,多孔磁性Ni/Ni(OH)2纳米复合超结构能选择性吸附重金属Pb2+、2+ 2+
Cu 离子,而对Cd 离子的吸附无明显效果。
[0047] 实施例3:
[0048] 将10 mg实施例1所得产物加入50毫升10 mg/L的Cd2+、Pb2+和Cu2+离子混合溶液中,搅拌吸附不同时间,采用ICP原子发射光谱仪进行测量,结果显示在吸附50分钟后吸2+ 2+
附剂对Pb 、Cu 的吸附达到饱和,其吸附效果为~65%和~70%(如图9)。
[0049] 将吸附达到饱和的吸附剂通过外加磁场和废水分离,分离后的吸附剂放入50ml的去离子水中,超声洗涤数次,除去表面吸附的重金属离子。图10为吸附剂重复利用3次2+
吸附Pb 的吸附图。结果显示:吸附剂重复3次后仍具有较好的吸附效果。
[0050] 实施例4:
[0051] 将0.738g六水合硫酸镍(NiSO4·6H2O)溶解于30 mL乙二醇(EG)与N,N-二甲基甲酰胺(DMF)形成的混合体系中(体积比为2:1,即EG/DMF=20/10),磁力搅拌形成均匀溶液。然后加入0.038g硼氢化钠(NaBH4),磁力搅拌10分钟后将混合溶液倒入到40 mL高压釜的聚四氟乙烯内衬中,封紧不锈钢反应釜,加热至170℃下反应8h。反应结束后,待反应釜温度降至室温,用磁铁收集黑色产物,用去离子水离心洗涤产物数次。最后在60℃下真空干燥5小时。
[0052] 实施例5:
[0053] 将0.36g六水合硝酸镍(Ni(NO3)2)溶解于30 mL乙二醇(EG)与N,N-二甲基甲酰胺(DMF)形成的混合体系中(体积比为3:2,即EG/DMF=18/12),通过磁力搅拌器充分搅拌形成均匀溶液。然后加入0.054g硼氢化钾(KBH4),磁力搅拌10分钟后将混合溶液倒入到40 mL高压釜的聚四氟乙烯内衬中,封紧不锈钢反应釜,加热至170℃下反应8h。反应结束后,待反应釜温度降至室温,用磁铁收集黑色产物,用去离子水离心洗涤产物数次。最后在
60℃下真空干燥5小时。
[0054] 实施例6:
[0055] 将0.713g的NiCl2·6H2O和0.2g的十六烷基三甲基溴化铵(CTAB)溶解在30mL的乙二醇溶液中,将该混合液于室温下在磁力搅拌器上剧烈搅拌40分钟,然后加入0.038g的NaBH4,用搅拌5分钟后将此混合液倒入容积为40 mL不锈钢高压釜的聚四氟乙烯内衬中,将反应釜放入恒温干燥箱内,170℃下反应1小时。反应结束后,待反应釜温度降至室温,打开反应釜,将釜中液体倒入干净烧杯中,可看见有黑色固体生成。用去离子水洗涤产物数次,在60℃下真空干燥6小时,即得黑色粉末状产物。
[0056] 实施例7:
[0057] 将0.713g的NiCl2·6H2O和0.2g的聚乙烯吡咯烷酮(PVP)溶解在30mL的乙二醇溶液中,将该混合液于室温下在磁力搅拌器上剧烈搅拌40分钟,然后加入0.038g的NaBH4,用搅拌5分钟后将此混合液倒入容积为40 mL不锈钢高压釜的聚四氟乙烯内衬中,将反应釜放入恒温干燥箱内,170℃下反应1小时。反应结束后,待反应釜温度降至室温,打开反应釜,将釜中液体倒入干净烧杯中,可看见有黑色固体生成。用去离子水洗涤产物数次,在60℃下真空干燥6小时,即得黑色粉末状产物。
[0058] 实施例8:
[0059] 电化学实验部分用的是常用的三电极电解池的CHI 660电化学工作站。工作电极用的是修饰了Ni/Ni(OH)2和萘酚(Nf)的玻碳电极(GCE),Ag/AgCl作为参比电极,铂电极作为对电极。实验是在室温下进行的。在对电极进行修饰之前要先把GCE用麂皮磨光滑,然后用蒸馏水和乙醇超声清洗。等电极晾干了之后滴上用蒸馏水溶解的Ni/Ni(OH)2溶液,再干了之后滴上0.5wt%的Nf溶液,晾干之后Ni/Ni(OH)2/Nf/GCE电极就制好了。
[0060] 实施例9:
[0061] 以修饰了Ni/Ni(OH)2-Nf的玻碳电极(GCE)为工作电极,Ag/AgCl作为参比电极,铂电极为对电极分别测出0.1M NaOH溶液中:(1)不同浓度的葡萄糖溶液(4Mm、6mM、8mM、10mM)(见图11);(2)不同浓度的对苯二酚溶液(4mM、6mM、8mM、10mM、12mM) (见图12);(3)不同浓度的邻苯二酚溶液(2mM、4mM、6mM、8mM、10mM) (见图13)的循环伏安曲线,扫速都是
0.05v/s。可见Ni/Ni(OH)2材料在NaOH溶液中对葡萄糖、对苯二酚、邻苯二酚等小分子都有电化学响应,且还原峰比较明显,说明Ni/Ni(OH)2材料能促进上述有机小分子的电子转移。
[0062] 实施例10:
[0063] 以Ag/AgCl为参比电极,铂电极为对电极,分别用Ni/Ni(OH)2-Nf/GCE电极和Nf/GCE为工作电极测试:(1)在0.1M PBS(pH 7.0)溶液中加入6mM的对苯二酚溶液(见图14)和(2)在0.1M PBS(pH 7.0)溶液中加入6mM的邻苯二酚溶液(见图15)的电化学性能。从两组循环伏安曲线可以很明显地看出加了Ni/Ni(OH)2材料的电极具有很明显的氧化还原峰,说明该复合材料具有良好的电化学性质。
[0064] 实施例11:
[0065] 以修饰了Ni/Ni(OH)2-Nf的玻碳电极(GCE)为工作电极,Ag/AgCl为参比电极,铂电极为对电极分别测出0.1M PBS(pH=7.0)溶液中:(1)不同浓度的对苯二酚溶液(0mM、2mM、4mM、6mM、8mM、10mM、12mM)(见图16);(2)不同浓度的邻苯二酚溶液(0mM、2mM、4mM、
6mM、8mM、10mM、12mM) (见图17)的循环伏安曲线。扫速都是0.05v/s。两幅图都有很明显的氧化还原峰,表明Ni/Ni(OH)2材料在PBS溶液中也能促进对苯二酚和邻苯二酚的电子转移。